必修一化学课件(（集锦15篇））由“i乐德范文网”投稿提供，下面是小编为大家整理后的必修一化学课件，仅供参考，喜欢可以收藏与分享哟!
篇1：必修一化学课件必修一人教版化学课件
1、对物质的量的几点认识
(1)国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量(质量、体积、浓度)的物质联系起来。
含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。
(2)对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C中所含有的原子数相同，约为6.02×1023 ，即含有6.02×1023个离子的任何粒子集合体成为1摩。 注意：6.02×1023 mol-1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为NA 。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、粒子数之间的关系(N)：N=n×NA 。
2、对摩尔质量的认识
(1)“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M”，常用单位为“g/mol”。
(2)“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等。
(3)物质的量(n)、摩尔质量(M)、质量(m)：m=n×M (4)1个氢原子的质量
3、对气体摩尔体积的认识
(1)在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。 (2)物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
(3)1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数(物质的量)相同的任何气体在同温同压下具有相同的体积。 (4)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。
说明1：理想气体的气态方程：PV=mRT/M (P---压强，V---气体的体积，m---气体的质量，R---气态常数，T---气体所处的开氏温度，M---气体的摩尔质量)。
说明2：同温同压下比较气体的体积实质上就是比较气体的物质的量，等质量的气体就是比较摩尔质量的倒数比。
(5)气体摩尔体积是导出的一个物理量，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”,常用的单位有：L/mol和m3/mol 。
注意：气体摩尔体积随气体所处的温度和压强而改变;在273k和101kPa(标准状况)的条件下，Vm=22.4L/mol , 在298k和101kPa(标准状况)的条件下，Vm=24.8L/mol 。 (6)在标准状况下气体摩尔体积、气体的物质的量、气体的体积之间的关系：V=n×Vm 注意：如果不标明标准状况，给出的气体体积无法换算成物质的量(热力学定律不要求的情况下)。
4、对物质的量浓度的认识
(1)在化学实验中经常要用到溶液，一般取用溶液时量取它的体积比较方便;如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对于生产和科学研究也有重要意义。
(2)物质的量浓度是一个导出量，来表示单位体积的溶液中溶质B的.物质的量，符号为“CB”,常用单位为“mol/L”,即：1升溶液中含有溶质B的物质的量为1摩，这种溶液中溶质B的物质的量浓度为1摩/升。
(3)物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量的关系：n=CB ×VB(aq) 。
(4)物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的摩尔质量、溶液密度的关系
(5)溶质的物质的量浓度与构成溶质的离子的物质的量浓度的关系
规律：溶液中的B离子浓度等于溶液的浓度乘以该溶质的一个粒子电离出的B离子个数。 解释：0.1摩/升的硫酸钠溶液，Na2SO4=2Na+ +SO42- ;C(SO42-)=0.1摩/升,C(Na+)=0.2摩/升。
5、化学实验基本方法
1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3;使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。
6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。
7.萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。
8.SO42-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。
Cl-的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。
CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca(OH)2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。
篇2：必修一方程式化学课件必修一方程式化学课件
高一化学《离子化合物的电子式》教案分析
一、教学目标
【知识与技能】理解电子式的含义;学会用电子式表示原子、离子及离子化合物。
【过程与方法】通过电子式的学习，从微观角度理解离子化合物的形成，学会运用化学用语(电子式)进行化学的学习。
【情感态度与价值观】通过离子化合物电子式的学习，培养从宏观到微观，从现象到本质的认识和研究事物的科学方法。
二、教学重难点
【重点】用电子式表示离子化合物。
【难点】用电子式表示离子化合物。
三、教学过程
(一)复习导入
【教师】同学们还记得初中我们学过一种原子结构的表示方法吗?
学生思考回答：原子结构示意图。
【教师】让学生回忆并画出H、Cl、Na、Mg的原子结构示意图。
【学生】一个学生到黑板画，其他同学练习本完成。
【教师】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。(板书)
设计意图：复习巩固旧知识，类比引出新知识，有利于学生对新知识的理解。
(二)新课教学
1.电子式的概念
【教师】投影给出电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
2.电子式的书写
①原子电子式的书写
【教师演示】依据上述原子的结构示意图，写出Cl的电子式。标注电子按照上下左右的顺序，有的`会产生孤对电子。
【学生】完成其它3个原子的电子式。
②简单阴阳离子电子式的书写
【教师】以Na、Cl为例，依据其原子结构，画出其离子结构示意图，进一步写出其电子式。阳离子的电子式：因失去电子最外层已无电子，故只在其元素符号右上角标注电荷即可，如Na ;阴离子的电子式：在元素符号周围画上最外层电子。用“[ ]”括起来以界定电子的归属，并在其右上角标注电荷，如 。
【学生】参与，继续完成S、Mg对应的离子的电子式。
③简单阴阳离子构成的离子化合物电子式的书写
【教师】NaCl由钠离子和氯离子结合而成，那么由钠离子和氯离子的电子式可得其电子式为 。同理可得MgS的电子式。
【学生】参与，共同完成。
(三)巩固提高
【教师】Na2S、MgCl2的电子式该怎么写?
【学生】在练习本上试着完成。(有的学生出现阴阳离子书写位置错误)
【教师】指出学生书写的错误，并正确示范。指出书写电子式时，要按照物质成键情况书写。
(四)小结作业
小结：师生共同总结电子式的概念及原子、离子和离子化合物电子式的书写。
作业：课下练习书写的N、K 、CaO、CaF2电子式，并思考NaOH的电子式该如何书写?
篇3：高中必修有机化学课件【学习目标】
1．知道烃的衍生物和官能团的概念．
2．了解乙醇的结构和物理性质．
3．理解乙醇的化学性质和结构的关系．
【教学重点】乙醇的化学性质
【教学难点】乙醇发生化学变化时的断键方式
新课学习：
【基础知识】
一、乙醇的物理性质(俗称: ）
颜 色：
气 味：
状 态：
密 度：
挥发性：
溶解性：
二、乙醇的分子结构
【问题探究】实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知该分子是由2个-C-,1个-O-,6个-H拼接而成，请问你能想出几种拼接方式?
A B 思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？ 。
【实验3-2】乙醇与金属钠的反应
现象:
(1)烃的衍生物是指：_______________________________________________________
(2)官能团：______________________ _ 。常见的官能团包括碳碳双键、碳碳三键、－OH、－X（F、Cl、Br、I）、－CHO、－COOH、－COOR等等。
(3）乙醇的分子结构：
①乙醇的结构：
分子式为： 结构式为： 结构简式为：
②乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的_____ 被___ _取代的产物；乙醇是一种____________，它的官能团名称是______ ，官能团结构简式为：
三、乙醇的.化学性质
1．乙醇与钠的反应
反应方程式是: 。 实验现象是：
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2．氧化反应
(1)、燃烧
乙醇在空气中燃烧的化学方程式：
实验现象为：_____________________ ，
（2）催化氧化：
实验过程及现象：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_ 而变_ 色，放入乙醇中后又变为_ 色，同时在试管中产生有 气味的_ 体。
发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________________ _
反应中铜丝的作用为___________。 应用：工业上是利用上述原理，通过乙醇的催化氧化_制取乙醛。
③与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：现象为_二者溶液的颜色发生变化_，乙醇最终被直接氧化为 。
【自主探究】
1、试根据官能团的概念判断下列物质的官能团是什么？
C2H5OH： CH3COOH： CH3CHO： C2H5Cl: CH2= CH2 CH= C－CH3
2、试分析乙醇与钠的反应判断在乙醇与钠的反应中，乙醇分子中的何处发生断键，其反应从形式上理解是如何发生的？乙醇与钠的反应属于何种反应类型？乙醇与钠发生反应时，－OH与生成氢气的量之间存在什么样的关系？
3、乙醇除了能与活泼金属钠等发生取代反应外，也能与氢卤酸（HX）发生反应：如HCl、HBr等，但是发生反应的断键部位有所差别，当乙醇与氢卤酸反应时乙醇分子中的－OH被HX中的－X所取代， 请试着写出乙醇与HBr在加热条件下反应的化学方程式： 4、乙醇能够与O2在铜、银做催化剂条件下可以被催化氧化。请根据其反应方程式中乙醇的变化从形式上分析乙醇的断键部位和新键的形成方式？
分子中含有－OH的有机物一般均能发生催化氧化反应，请试着根据你的分析写出CH3CH2CH2OH和
O2发生催化氧化的化学方程式：
根据乙醇催化氧化反应的断键方式请思考是不是所有含-OH的物质都能发生催化氧化呢？
5、乙醇除了能发生上述化学反应以外，还可以在浓硫酸做催化剂的条件下发生脱水反应。如果反应在170下进行，则发生分子内脱水，其断键方式为：乙醇分子中－OH脱去，与－OH相连碳原子的相邻碳原子脱去一个H，而在相邻碳原子间形成双键。如果反应在140下进行，则发生分子间脱水，其断键方式为：一个乙醇分子中－OH脱去，另一个乙醇分子则脱去－OH中的H原子，而生成醚键。 试写出乙醇发生上述反应的化学方程式：
①分子内脱水：
②分子间脱水：
篇4：高中必修二化学课件高中必修二化学课件
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是高中必修二化学课件PPT。
高中必修二化学课件
篇5：化学课件一、教学目标
【知识与技能】
1.理解基本化学反应速率的概念。
2.认识影响化学反应速率的外界条件。
【过程与方法】
通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，形成科学的探究方法，发展探究能力。
【情感态度与价值观】
提高参与化学科技活动的热情;提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
二、教学重难点
【重点】化学反应速率的概念;影响化学反应速率的因素。
【难点】化学反应速率的影响因素。
三、教学过程
环节一：新课导入
【播放视频】爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的过程。
【提出问题】大家了解它们(爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质)化学变化过程进行的快慢吗?它们反应的快慢与我们又有什么关系呢?
【学生回答】爆炸的反应非常快，溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的反应非常慢。
【教师总结】其实选择的参照物不一样，反应快慢描述也不一样。如铁生锈相对煤的`形成是快的反应，但相对氢气的爆炸是慢的反应。所以我们需要定量来描述化学反应的快慢，这就是今天我们要学习的化学反应速率。
2.影响化学反应速率的因素
【提出问题】化学反应速率与我们的生活是息息相关的，我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反应则越慢越好!哪些因素会影响化学反应速率?大家猜想下，在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快?为什么?
【学生回答】因为钠比镁的化学性质活泼，所以钠的反应会更快。
【教师总结】影响化学反应速率的内部因素是物质本身的性质，而且这个因素起着决定性的作用。
【教师引导】结合初中所学知识，思考影响化学反应速率的外部因素有哪些?
【学生回答】温度、表面积、浓度、催化剂。
【实验演示1】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入10 mL 1 mol/L盐酸和10 mL 0.1 mol/L盐酸，观察现象;然后给加10 mL 0.1mol/L盐酸的试管加热，观察现象。
【学生回答】大理石和1 mol/L盐酸迅速反应，有大量气泡产生，而加0.1 mol/L盐酸的试管里反应则比较缓慢;当给0.1 mol/L盐酸的试管加热时，气泡的量增多，反应加快。
【教师板书】浓度、温度对化学反应速率有很大影响，且浓度越大化学反应速率越快;温度越大化学反应速率越快。
【实验演示2】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入少量5 mL 5%的H2O2溶液和三滴洗涤剂，再向其中一支试管中加少量MnO2粉末。观察反应现象。
【学生回答】在H2O2溶液中加MnO2粉末时立即有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。催化剂MnO2使在H2O2溶液分解加快。
【教师总结】影响化学反应速率的外因一般有温度、浓度、催化剂、固体表面积及物质状态等。(对于气体来说，增大压强目的是增加它的浓度，故压强也是影响化学反应速率的一大因素)
环节三：巩固提高
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )。
A.加热
B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉
(答案：B)
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：化学反应速率的概念、表达式、单位及影响化学反应速率的因素。
布置作业：查阅资料搜集生活中我们应用到的化学反应速率的实例。
篇6：材料化学课件材料化学课件
一、教学目标：
(一)科学知识：
1. 知道一些常见的天然材料和人造材料。
2. 初步能区分常见物品中使用的天然材料和人造材料，知道生活离不开材料。
(二)能力培养
1. 主动搜集关于新材料的信息。
2. 懂得动手制作新材料的一些方法。
(三)情感态度价值观
1. 乐于与人合作。
2. 意识到人类为了满足自身的需求，不断在发明新材料。
3. 增强对新事物的敏感性，激发创新意识。
二、重点难点：
使学生知道生活中各种各样的材料在总体上可分为天然材料和人造材料两类，并意识到人类为了满足自身的需求，不断地发明新材料。
三、教学准备
教师：对身边具有代表性的材料进行收集，制作“塑料”的材料(酒精灯、烧杯、牛奶、醋、勺子等)。(课前每小组材料全组装好，放置在小组桌面中间，把纱布也是先扎在烧杯口，)
学生：课前收集材料的知识，收集身边的材料。事先布置家里物品调查作业。
四、教学过程：
(一)情景导入：
导入：波波等几位好友一起到妍妍家做客。波波说“真皮沙发真舒服”，彬彬说“难道还有假的皮沙发吗?”。谁说的对?你怎么来区别呢?真皮沙发的材料来自动物，仿皮沙发的材料来自人造皮革。这是存在的事实，今天我们来通过学习了解天然材料及人造材料的区别。
(目的：引入天然材料和人造材料概念，引领学生对身边材料的观察与思考，从而引入课题。)
(二)活动一：古人用的材料
情景：出示课本图片。
描述：这是我们人类的远古时代，我们看看古人生活和劳作的情景：炉子用石头砌成，器皿是用黏土制成的陶土罐，锤子用石块、绳子、木条组合起来，捕鱼船来自粗大植物的树干，手里拿的武器用木棍等加工而成，衣服和帐篷则是来自动物皮毛，制作的生活、生产用品材料全部是存在于自然环境中的天然材料。
思考：古人用这些材料制作生活用品，这些材料来自哪里呢?
学生讨论汇报：
归纳：存在于自然环境种的材料是天然材料，如木材、岩石、粘土、动物皮毛、棉花、蚕丝、石油等。
学生观察：天然材料可以制成很多我们现代人的生活用品，看看用哪些天然材料制作了生产、生活用品?同时指导学生填好记录表。
目的：帮助学生初步建立起天然材料的概念，引导学生关注材料的发展情况。
归纳：古人用黏土、树木、骨头、毛皮以及岩石来建筑、制衣、炊厨、制造狩猎武器等，但还不知道如何去改变他们所发现的天然材料，许多世纪以后，人们发现了通过塑造或切削它们而改变这些材料的方法。后来，人们进而发现了通过加热或化学反应去处理天然材料，所以有些用品虽然都来自天然材料，但其技术含量是完全不同的，让学生意识到人类为了满足自身的需要而不断地创新，因此从某种意义上讲，人类文明发展史就是对材料占有、认识、制造、使用与发展的历史。
(出示课件 部分天然材料的'用途：木材——做木制家具;黏土——制成陶罐;石油——提炼出的物质能合成橡胶和塑料;蚕丝——编织成丝巾;棉花——编织成棉质衣服;岩石——用来建造房屋。)
(三)活动二：自己动手做“塑料”
任务：自己动手做塑料。
材料：出示牛奶、食醋、勺子、烧杯(或小锅)、酒精灯、石棉网、塑料汤匙、纱布、碟子。
分析：材料中的天然材料。
指导：
今天我们也来自己动手用做人造材料吧。请同学们按照提示一步步的操作。
实验步骤:
1、将盛着牛奶(约100毫升)的烧杯(或小锅)放在酒精灯上加热。
2、不停搅拌，在沸腾之前取下来。在这同时可以加入一些色素。
3、将一汤匙食醋倒入牛奶中，均匀搅拌后，等待冷却。
4、过一段时间，牛奶冷却到白胶状时，用旧长丝袜做筛子，盖住烧杯将牛奶混合物倾倒到碟子中，过滤冷却好的牛奶。
5、把过滤出来的物质用塑料汤匙弄平。
6、用过滤出来的物质放在小器皿里，制作你喜欢的小动物。
7、将制好小动物放置在阴凉的地方，几天后变成了硬硬的“塑料” (要放足够的时间)。
说明实验中的注意事项。
交流：实验中的现象。
(目的：让学生经历天然材料被加工成新材料的过程。虽然学生并不理解其中所发生的化学反应，但通过制作过程，学生能认识到有些材料经过处理后会生成新材料，从而初步形成人造材料的概念。)
(四)活动三：家庭材料调查
汇报交流调查结果：展示在大屏幕上。让学生把自己的调查结果与同学交流分享。
质疑：解决在调查过程中出现的问题。
讨论：
1. 为什么人们要用人造材料代替天然材料?
2. 天然材料与人造材料各有什么优点?
拓展：过度使用人造材料会怎样?
(目的：通过调查活动，学生会发现生活离不开材料，人造材料的使用量大大超过天然材料。使学生意识到人们为了改善自己的生活，不断发明和制造新材料，人造材料具有许多天然材料不可替代的优良性能，并让学生学会辩证地看待事物。)
(五)网上学：了解新型材料
搜集：课前布置学生搜集整理有关新材料的信息。
活动：新型材料汇报展示会。
课后作业：我们过度使用天然材料会怎样?
五、板书设计：
7.身边的材料
天然材料：木材 岩石 骨头 动物毛皮 石油
人造材料：钢铁 玻璃 塑料
六、实验记录表：
记录表：天然材料还可以制成什么物品?
篇7：必修一教案必修一教案
Unit 1 friendship 1.Teaching aims and demands 类别 课程标准要求掌握的项目 话题 Friends and friendship; interpersonal relationships 词汇 Add point upset ignore calm concern loose cheat reason list share feeling Netherlands German outdoors crazy nature purpose dare thunder entirely power according trust indoors suffer teenager advice questionnaire quiz situation editor communicate habit add up calm down have got to be concerned about walk the dog go through hide away set down a series of on purpose in order to face to face according to get along with fall in love join in 功能 1. 态度(attitudes) Are you afraid that---? I’ve grown so crazy about--- I didn’t dare--- 2. 同意和不同意（agreement and disagreement） I agree. I think so. Exactly. I don’t agree. I don’t think so. I’m afraid not. 3.肯定程度（certainty） That’s correct. Of course not. 语法 直接引语和间接引语(1): 陈述句和疑问句 1. 陈述句 “I don’t want to set down a series of facts in a diary.” Said Anne. -----Anne said that she didn’t want to set down a series of facts in a diary. 2. 一般疑问句 He asked, “Are you leaving tonight?” ---He asked us whether we were leaving that night. 3. 特殊疑问句 “When did you go to bed last night?” father said to Anne. --- Father asked Anne when she went to bed the night before. 2. Suggested teaching notes 1). Analyses of the teaching contents This unit is about friendship, and nearly all the teaching materials center on it. Warming up---The questionnaire leads students to think and talk about friendship, get to know the problems between friends and seek solutions, which makes preparations for the further teaching in topics, background and vocabulary. Pre-reading---The questions prompt students to think critically about friends and friendship in reality, alerting them to the fact that besides people, a diary can be a friend, too. Reading--- The diary by theJewish girl Anne gave a glimpse of her life during her family’s shelter in Amsterdam from the German Nazis’ killing in world war 2. she treats the diary as her best friend, and in it reveals her longing for a normal life and close contact with nature, which helps her get through the days. Comprehending---It helps students further understand the text by doing multiple choices, questions and answers, and matching. Learning about language---It teaches the important expressions and structures and grammar: direct and indirect speeches. Using language---The two letters, listening, questionnaire design, letter writing and fun writing prepares students to further talk about friendship, especially the problems with misunderstanding, and unfriendliness, thus strengthening students’ abilities to practice language, discover, and solve problems. Summing up---It summarizes the whole contents of this unit from the aspects of topics, vocabulary and grammar. Learning tip--- This part encourages students to form the habit of writing a diary. Integrating skills--- The text introduces the way Hawaiians express friendship, to get students to realize the cultural differences in the values of friendship in addition its importance in all cultures. 2) Making of the teaching plan This unit centers on friends and friendship, exploring different types of friendship with particular attention to that one can develop with oneself, i.e., the comfort and support one seeks from an imaginary friend. Students are expected to come to be truly aware of the qualities and conducts that make a good friend, display and develop the ability to cope with misunderstanding, conflicts and problems related to friendship, and give advice on it. The concept that even an ordinary thing can be a friend should break down the traditional belief in the interpersonal nature of friendship. Also, the comparison of similarities dissimilarities in friendship comprehension between the East and the West leads students to know better the values of friendship in Westerns’ eyes. All in all, this unit promises to unveil the true essence of friendship and helps students to lead a more friendly and harmonious life. Thus, based on the theme, contents and teaching objectives, the whole teaching procedures can fall into five periods as follows: Period 1 Warming up and speaking Period 2 Reading Period 3 Grammar Period 4 Integrating skills (WB) Period 5 Using language 3. Teaching plans for each period Period 1 Warming-up and Speaking 1. Teaching objectives: 1) Target language I (don’t) think…… I (don’t) think so. I (don’t) agree. I believe…… That’s correct. In my opinion, …… 2) Ability goals a. Describe your friends in English b. Figure out the problems between friends and then find different ways to solve the problems. 3) Learning ability goals a. To encourage students to think and talk about friends and friendship by using some phrases and structures. b. To learn to solve problems that may occur between friends. c. To cultivate the students to form the good habit of learning English in Senior Middle School. 2. Teaching important points: a. Use the given adjectives and sentence structures to describe one of your friends. b. Learn to evaluate friends and friendship. 3. Teaching difficult points: a. Work together with partners and describe one of your good friends. b. Discuss with partners and find out ways to solve the problems. 4. Teaching methods a. Task-based teaching and learning b. Cooperative learning c. Discussion 5. Teaching aids: CAI 6. Teaching procedures and ways: Step 1 Lead-in and Warming-up Before the lesson, the teacher can arouse the students’ interests by showing a video of Auld Lang Syne . At the beginning of the first class, we can get the students to talk about their summer holidays. The students can talk freely as they like. 1. How did you spend your summer holidays? How did you feel? What did you do in your summer holidays? What did you do in your spare time? 2. What do you think of our new school? Do you like it? Could you say something about it? 3. Do you like making friends? How do get in touch with your friends? Do you have many friends? Where are they now? Do you have any old friends in our school? Have you made any new friends in our class? Step 2 Think it over 1. Give a brief description of one of your friends. The following phrases and structures may be helpful: His/Her name is …… He /She is …… years old. He /She likes …… and dislikes …… He /She enjoys …… and hates…… He /She is very kind/friendly/…… When /Where we got to know each other. 2. What types of friendship do you have? Please tick them out. Then fill in the blanks. girl friends boy friends pen friends long -distance friends friends of the same age e-friends (friends over the internet) friends across generations unusual friends like animals, books…… 1).______ is /are most important to you. 2). You spend most of your free time with ____. 3). You will share your secrets with _____. 4). When in trouble, you will first turn to _____. Step 3 Make a survey 1. List some qualities of a good friend or your ideal friend. Have the students get into groups of four to find out what each has listed. Tell your partner your standards of good friends by using the following structure: I think a good friend should (not) be…… In my opinion, a good friend is someone who…… 1. Have a member of each group report on what their lists have in common and list them on the board. 2. Ask the class whether or not they agree with all the qualities listed. 3. Then have the students篇8：必修一化学方程式必修一化学方程式
1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)
2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)
5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)
6、过氧化钠在空气中变质：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化钠在空气中变质：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
2
11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)
12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)
13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)
14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)
15、工业制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸钠在空气中变质：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
2
21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ
22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氢钠与碱反应方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)
30、保存氯化亚铁溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
3
31、制造印刷线路板：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温
34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓
35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36、溶洞的形成：
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
37、NaHCO3+BaCl2 ?不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸)
38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温
39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 (NO无色、难溶于水)
40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂
4
41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)
42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)
44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-
45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl
46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂
47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)
48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)
5
51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)
52、铜与硝酸的反应：
Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)
53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ
(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)
55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃
(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)
56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂 Δ
59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)
60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
6
61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)
66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃
67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)
68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)
70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)
7
71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4
72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)
75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温
76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工业制玻璃：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温
78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃
79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)
80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
8
81、金属铝与碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)
82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)
83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氢氧化铝溶于强碱中：
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)
85、氧化铝溶于强酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)
86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)
88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ
89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)
9
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)
92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、实验室制取氯气：
4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)
96、实验室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大，溶于水)
高中化学有效学习方法
怎么快速有效提高化学成绩
背好化学基础是非常重要的，可以说化学是一门基础的学科，很多知识点其实都是很基础的，如果你能够把一些基础知识全部背下来，你的化学成绩即使不是很好，但也不会太差，化学的知识点其实是比较零散的，有些知识点是不能够理解记忆的，这部分的知识点就要死记硬背了，死记硬背的知识内容，当然是需要我们去下功夫努力去背的。
多做精题。刷题刷好题是必不可少的，平时老师给我们发的卷子和习题我们都要做好，老师发的卷子或者是习题，老师一般都会讲解的，这样你就能够哪些是化学的重要知识点，自己不会的题，老师也能够讲解到，如果你能够跟住老师的发的题并且很好的利用，起到的效果是非常大的，US哦一对老师发的题一定要认真的对待，只要你肯下功夫，不怕化学学不好。
学霸如何学习化学
学霸在学习化学的时候，都会制定化学的学习计划，每天应该怎么学习，这都是有规定的，学霸们在制定计划之后，都会认真努力的去执行，这样最后的效果非常显著，化学里面最重要的就是化学实验，从化学实验中我们能够得到很多结论，基本贯穿着整张化学试卷，从化学实验中我们可以看到很多问题，如果是自己动手做的化学实验，理解的会更加的透彻，也记忆的更加牢固，所以也要多自己动手做化学实验。
学习方法必不可少，我们都是在初三开始学习化学，化学知识点当中有很多都是非常杂的，可能学习的时间越长，知识越多，同学们就不愿意学习了，成绩肯定会下滑的，所以我们必须要找到学习方法。
篇9：生物必修一人教版生物必修一
高中生物必修1期末试题
（总分100分；考试时间90分钟）
班级 座号 姓名 总分
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
∷注意：选择题的答案答在第Ⅱ卷的表格内！
一. 选择题(每题1.5分，共60分,答案填入后面表格中)： 1．下列对生命系统结构层次的研究的正确顺序是：（ ）
A. 细胞→组织→器官→系统→生物体→种群→群落→生态系统→生物圈 B. 细胞→组织→器官→系统→生物体→种群→群落→生物圈→生态系统 C. 细胞→组织→器官→系统→种群→生物体→群落→生态系统→生物圈 D. 细胞→组织→器官→生物体→系统→种群→群落→生态系统→生物圈 2．将低倍镜换上高倍镜时,一个视野内: （ ）
A. 细胞数目增多，体积变大，视野变暗 B. 细胞数目减少，体积变小，视野变亮 C. 细胞数目增多，体积变小，视野变亮 D. 细胞数目减少，体积变大，视野变暗 3．区别组成蛋白质20种氨基酸的依据是 （ ）
A．氨基酸数目不同 B．R基不同 C．羧基不大学网同 D．碳原子数目不同 4．在动物细胞中和植物细胞中以储存能量的形式存在的糖类分别是 （ ）
A．葡萄糖、淀粉 B．淀粉、糖原 C．糖原、淀粉 D．淀粉、葡萄糖 5．在榕树的细胞和黄牛的细胞中，都能发现的细胞器有 （ ）
A．中心体和内质网 B．线粒体和叶绿体 C．核糖体和线粒体 D．核糖体和叶绿体 6．生物体生命活动的主要承担者、遗传信息的携带者、结构和功能的基本单位、生命活动的主要能源物质依次是 （ ）
A．核酸、蛋白质、细胞、糖类 B．糖类、蛋白质、细胞、核酸 C．蛋白质、核酸、细胞、糖类 D．核酸、蛋白质、糖类、细胞
7．某蛋白质由2条肽链、502个氨基酸组成。在其脱水缩合的过程中，相对分子质量至少减少了 （ ）
A．36 B．9000 C．9018 D．9072
8．牛奶中含有乳球蛋白和奶酪蛋白等物质，在奶牛的乳腺细胞中，与乳汁的合成与分泌功能有密切关系的细胞器有 （ ）
A．核糖体、线粒体、内质网和高尔基体 B．线粒体、内质网、高尔基体和中心体 C．溶酶体、线粒体、核糖体和高尔基体 D．核糖体、白色体、高尔基体和内质网 9．图1为实验动物(羊)的生殖实验示意图。若动物个体II为多利羊,则动物个体II的性状与下列哪种细胞所属的个体性状一致？ （ ）
A. a B. b C. c D. d 10、白细胞能吞噬绿脓杆菌，与这一现象有关的是 （ ）
A．主动运输 B．协助扩散
C．自由扩散 D．细胞膜半流动性
11．实验表明，K+不能通过磷脂双分子层的人工膜，但如在人工膜中加入少量缬氨霉素（含12个氨基酸的脂溶性抗菌素）时，K+则可以通过人工膜从高浓度向低浓度处扩散。则它通过人工膜的方式是 （ ）
A．自由扩散 B．协助扩散 C．主动运输 D．渗透作用
12．二次大战后，在日本广岛生活的人癌症发病率很高，原因是受__________作用（ ） A．物理致癌因子 B．化学致癌因子 C．病毒致癌因子 D．煤焦油 13．观察植物细胞有丝分裂实验中，使细胞分散开的步骤是 （ ）
A．室温下解离 B．把根尖捣碎 C．加盖玻片后进行压片 D．以上三项 14．下列物质中，通过自由扩散方式进入小肠绒毛上皮细胞的是 （ ） A．氨基酸 B．胆固醇 C．Na+ D．葡萄糖
15．下列哪一项叙述表明高等动物细胞正在进行有丝分裂 （ ） A．核糖体活动加强 B．线粒体产生大量ATP C．中心体发出星射线 D．高尔基体数目增多
16．在细胞有丝分裂过程中，染色体、染色单体、DNA分子三者的数量比是1∶2∶2
时，该细胞所处的时期是 （ ） A．前期和中期 B．中期和后期 C．后期和末期 D．末期和前期 17．正在发生质壁分离的细胞，细胞液的浓度将 （ ） A．越来越小 B．不变 C．越来越大 D．等于零
18．航天舱里的绿色植物积累18 mol的O2，则可供宇航员细胞内多少摩尔的葡萄糖分解 （ ）
A．6 mol B．12 mol C．18 mol D．3 mol
19．在细胞有丝分裂的过程中，DNA分子数相同，而染色体数目不同的时期是（ ） A．间期和前期 B．中期和后期 C．前期和中期 D．中期和末期 20．雌果蝇体细胞中有8条染色体，在有丝分裂后期的细胞中染色体、染色单体和DNA
分子数目分别是（ ）
A．8、16、16 B．8、8、8 C．16、0、16 D．16、16、16 21．要清晰观察细胞有丝分裂过程中染色体的形态和数目，最好是观察（ ） A．染色体包含两条染色单体时的状态 B．染色体开始出现时的状态 C．染色体着丝点排列在赤道板时的状态 D．染色体分别移向两极时的状态 22．在细胞有丝分裂前期，动物细胞与植物细胞的主要区别在于（ ） A．染色体动态不同 B．核仁不发生解体 C．纺锤体形成不同 D．核膜破裂时期不同 23．细胞癌变的机理是（ ）
A．自然发生的B．原癌基因被激活C．细胞分化中特化出来的D．细胞衰老的必然结果
24．制作洋葱根尖细胞有丝分裂装片的次序是（ ）
A．解离→染色→漂洗→制片 B．染色→解离→漂洗→制片 C．解离→漂洗→染色→制片 D．漂洗→解离→染色→制片 25．细胞分化达到最大限度的时期是（ ）
A．受精卵时期 B．胚胎时期 C．有丝分裂时期 D．细胞的增殖时期
26．一分子过氧化氢酶能在1 min内使多个过氧化氢分子水解成水和氧，相当于Fe3?
催化速度的109
倍，但对糖的水解不起作用。这种现象说明酶分别具有（ ）
A．高效性；稳定性 B．高效性；专一性 C．多样性；稳定性 D．高效性；多样性 27．下列叙述中哪项不是酶的特征（ ）
A．活细胞产生的，具有催化作用的蛋白质 B．酶的催化效率很高
C．一种酶只能催化一种或一类反应 D．酶在催化反应中本身也发生了变化 28．两分子ATP中含有的高能磷酸键和磷酸基数分别是（ ） A．6和6 B．4和6 C．6和4 D．4和4 29．萤火虫发光所用的能量直接来自于（ ）
A．葡萄糖 B．蛋白质 C．脂肪 D．ATP
30．在光合作用过程中，光能转变成活跃的化学能和活跃的化学能转变成稳定化学能的过程分别发生在（ ）
A．均在光反应中 B．均在暗反应中 C．光反应和暗反应中 D．暗反应和光反应中 31．下列哪一组是光合作用暗反应所必需的物质（ ）
A．CO2、ATP、还原剂 B．CO2、ATP、H2O
C．CO2、H2O、叶绿素 D．CO2、H2O、还原剂 32．对质壁分离的正确解释是（ ）
A．细胞质与细胞壁发生分离 B．细胞膜与细胞壁发生分离 C．原生质与细胞壁发生分离 D．原生质层与细胞壁发生分离
33．有人通过观察发现，阴生植物经蒸腾作用散失的水量要比阳生植物经蒸腾作用散失的水量少得多，但阴生植物也没有表现出矿质营养缺乏症，这一现象说明（ ） A．阴生植物需要的水量少 B．阴生植物需要的矿质营养少 C．蒸腾作用对根吸收水分和矿质元素的影响相同
D．根对水分和矿质元素的吸收是两个相对独立的过程
34．在有氧呼吸过程中，水分子参与反应的'过程和生成水分子的过程分别在（ ） A．第一阶段和第二阶段 B．第二阶段和第三阶段 C．第一阶段和第三阶段 D．第三阶段和第二阶段
35．在现代社会中，肥胖是一种常见的现象，很多人为肥胖而烦恼，减肥已经成为时尚。许多厂家也在纷纷开发减肥保健饮料或药物。下列是有关减肥的几种说法，你认为最不科学、最不合理的减肥方法是（ ）
A．控制饮食，使每天摄入的能量小于每天消耗的能量 B．加强锻炼，增加每天的能量消耗 C．大量服用减肥药物或减肥保健饮料
D．控制饮食，少吃或不吃含脂肪类物质较多的食物，但可适宜多吃一些含维生素较多的蔬菜水果等，以保证营养的供应
36．用纸层析法分解叶绿素中的色素，结果在滤纸条上出现四条色素带，从上而下依次为（ ）
A．胡萝卜素、叶黄素、叶绿素a、叶绿素b B．胡萝卜素、叶绿素a、叶绿素b、叶黄素 C．叶绿素a、叶绿素b、叶黄素、胡萝卜素 D．叶黄素、叶绿素a、叶绿素b、胡萝卜素
37．制作泡菜时，泡菜坛子必须密封的原因是（ ）
A．防止产生的乳酸挥发掉 B．防止水分过分蒸发 C．防止氧气进入坛内抑制发酵 D．防止坛内蔬菜萎蔫
38．在ATPADP＋Pi＋能量的反应式中，下列说法正确的是（ ） A．物质和能量都是可逆地，酶相同 B．物质和能量都是不可逆的，酶不相同
C．物质是可逆的，能量是不可逆的，酶不相同 D．能量是不可逆的，物质是不可逆的，酶相同
39．将单细胞绿藻置于25℃适宜的光照和充足的CO2条件下培养，经过一段时间后，突然停止光照，发现绿藻体内三碳化合物的含量突然上升，这是由于 （ ）
①没有[H]和ATP供应，三碳化合物的还原停止，三碳化合物不能形成糖类等物质，积累了许多的三碳化合物所致 ②暗反应仍进行，CO2与五碳化合物结合，继续形成三碳化合物 ③光反应停止，不能形成[H]和ATP ④光反应仍进行，形成[H]和ATP A．④③② B．③②① C．④② D．③②
40．在进行叶绿素提取和分离的实验时不让层析液没及滤液细线的原因是（ ） A．滤纸上几种色素会扩散不均匀而影响实验结果 B．滤纸上的滤液细线会变粗而使色素太分散 C．色素会溶解在层析液中而使实验失败 D．滤纸上的几种色素会混合起来不分散
班级 座号 姓名 总分 一、选择题（每个1.5分，共40题，计60分）
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
1. （1分）实验表明脂溶性物质（如维生素D）可优先通过细胞膜扩散到细胞内部，这是因为细胞膜骨架是由______双分子层构成的。
2．（4分）甲图是细胞在有丝分裂过程中，DNA分子变化曲线图，乙图是细胞在有丝
分裂过程中，染色体变化曲线图。分析甲、乙两幅曲线图，回答问题：
（1）在甲曲线中，A→B段DNA含量加倍的原因是_____________________________。 （2）在乙曲线中，B→C段染色体数目加倍是
___________________________________________________________________________________________的结果。
（3）从甲乙两条曲线可以看出，进入细胞分裂末期后，子细胞中DNA分子数和染色体数与分裂前的母细胞相比________（增多 保持不变 减少）〈选词填空〉。 3．（7分）下面是绿色植物体内ATP与ADP的互换式：
ATPADP＋Pi＋能量，请回答：
（1）A代表________，P代表________，～代表________，Pi代表________。 （2）当反应从左向右进行时，释放的能量供给________________________________；当反应从右向左进行时，所需的能量来源于________作用和________作用。
4．（10分）下图表示处于不同生理状态的三个洋葱鳞片时表皮细胞，请回答：
（1）A细胞处于何种生理状态________。
（2）图中细胞液浓度依次是_____________＞_____________＞_____________。 （3）如图所示，A、B、C三个细胞处于不同浓度的溶液中，则A图与B图细胞所处的外界溶液浓度关系是________＞________。
（4）假设将洋葱鳞片叶表皮细胞制成装片，并使之处于高渗溶液中而发生质壁分
离，用显微镜观察一个细胞的质壁分离过程，发现该细胞形态变化的顺序将如上图所示的从
________→________→________。 （5）图中标号①处的物质是________。
5．（12分）下图是光合作用过程的图解，请对图仔细分析后回答下列问题：
（1）图中H过程表示________________，I过程表示________________。
（2）图中A代表_____________，其生理功能主要是____________________________。 （3）图中B来自于________________，它是通过叶片的________结构排到大气中的。 （4）图中C在叶绿体中形成的部位是________________，其生物作用是___________ _______________________。
（5）图中D物质所含的能量最后贮存到________（填图中的字母）。
（6）如果将一株在光下的植物，突然转移到黑暗的地方，则图中哪一种物质的量将会有较大幅度的增加________。
A．F B．D C．J D．G （7）请写出光合作用的总反应式
_______________________________________________。
（8）请写出图中E的结构简式________________________________________________。 6. （6分）为验证PH对唾液淀粉酶活性的影响，实验如下：
Ⅰ操作步骤：
（1）在1――5号试管中分别加入0.5%的淀粉液2ml。 （2）加完淀粉液后，向各试管中加入相应的缓冲液 3.00ml，
使各试管中反应液的PH依次稳定在5.00、6.20、6.80、7.40、8.00。
（3）分别向1――5号试管中加入0.5%的唾液1ml，然后进行37℃恒温水浴。 （4）反应过程中，每隔1分钟从第3号试管中取出一滴反应液，滴在比色板上，加一滴碘液显色，待呈橙黄色时，立即取出5支试管，加碘液显色并比色，记录结果。
Ⅱ结果见下表： (注：“＋”表示蓝色的程度)
Ⅲ请回答：
（1）实验过程中要选择37℃恒温，原因是 ； 。 （2）3号试管加碘液后出现橙黄色，说明 。 （3）如果反应速度过快，应当对唾液做怎样的调整？ 。 （4）该实验得出的结论是 ；酶的最适PH是 。
篇10：地理必修一怎么学一、培养空间概念，正确使用地图。
地图是地理课区别于其他学科课程的突出特点，没有地图就没有地理学。只要掌握了正确的读图方法，培养良好用图习惯，形成基本的地理技能，你就已经掌握了学习地理课的最基本的工具。
首先，养成良好的读图、用图习惯。要知道地理知识不仅存在于课本的文字当中，也大量蕴含于地图之中。在地理学习中，我们要做到左图右书，注意随时运用地图，查阅地图，善于从地图中发现地理知识，寻找地理规律。做到眼中有字，心中有图，文字和图象有机结合在一起，形成正确的空间想象。
其次，要掌握正确的读图方法。读图要先看图名、图例、比例尺和方向，知道该图表现的主要内容、范围等，再观察图的具体内容。观察要仔细全面，不要漏掉每一个信息。
二、学会阅读课本，掌握科学方法。
地理课本是获取地理知识、提高地理素养的重要途径。怎样才能使用好地理课本呢?首先要读懂，明白书中讲了些什么。其次还要注意读出知识网络。地理环境是一个有机整体，组成地理环境的各个要素是相互制约、相互影响的，其中任何一个地理要素的改变，都可能影响到其他要素的变化。学习地理应理清这些地理要素之间的相互关系，在头脑中形成这一地域的知识网络。最后还要学会梳理知识。
不同的国家和地区的地理环境或地理要素之间存在着明显的差异性或相似性。我们就可以根据这一点，采用对比的方法进行学习，对比差异性，找到相似性。如我们在学习印度和巴西时，就可采用这种方法。印度和巴西都是位于热带的临海国家;地形以平原和高原为主;优质的铁矿资源丰富;都是世界上著名的热带经济作物的生产国和出口国;近年来电子工业和信息产业得到了迅速发展，是发展中国家工业比较发达的国家，并且首都都不是全国最大城市。
三、培养思维能力，学会科学记忆
培养地理思维能力，是义务教育地理课程的重要目标。许多同学反映“地理不难学，就是不好记”。
地理必修一记忆口诀滔滔入东海，涓涓青藏源;
全长六千三，流域百八万;
亚洲第一河，世界位居三。
上中下游分，宜昌湖口断。
十大政区过，青蜀藏与滇;
中游鄂湘赣，下游苏沪皖，
金沙经横断①，虎跳峡云南;
上游落差大，龚嘴站四川;
瞿巫西三峡②，电站正在建。
葛洲坝枢纽，长江水横拦。
中游江面宽，“九曲回肠”弯;
洞庭鄱阳湖，沅湘汉江赣;
支流南北布，汛期易排险。
下游阔又深，江口与海连。
自古航运重，“黄金水道”赞。
①金沙，金沙江。横断，横断山区。
②瞿巫西三峡，指瞿塘峡、巫峡、西陵峡。
篇11：高一化学必修一怎么学要科学地阅读教材和资料书
新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。
课下注意复习总结
高一新教材以化学基本理论开始，指导学生认识概念的涵义，理解概念的本质，明确概念产生、发展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，对元素化合物知识指导学生采用对比、归纳的方法找出知识的共性、差异性及递变规律，如卤族元素要要善于从代表物――Cl2出发，找出它们之间的相似性、差异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用，以掌握科学地学习研究化学的方法。 高一新生常出现“一讲就会，一做就错”的现象，究其原因是知识不系统，知识点不到位，方法不灵活等，为了避免上述现象，要经常复习。
注重培养自己的实验技能
初中学生只具备了一些基本的实验操作方法和能力，其它各方面的方法和能力还未形成，新教材使用的过程中应有改进实验的意识，增强动手能力。所以，请同学们多参加实验活动，这样，可以给自己创造一片广阔的天地，多动手、勤动脑，理论联系实际，形成多方面的能力，同时开发内在的潜力。
篇12：高一化学必修一怎么学培养良好习惯
要从高一第一堂化学课起，就建立和坚持必要的学习常规。课前做好预习，记好预习笔记，答好预习思考题;上课专注听讲，做好听课笔记，提高听课效率;课后及时做学习小结;按时独立完成作业，及时进行各种知识技能的总结，归纳筛选试卷，收集经典好题以及建立错题本。注重知识的理解和运用，勤加练习，做到善于质疑。学习新课时要敢于询问，在知识的上下联系比较中要敢于发问，在总结归纳中要不断追问。
2重视化学实验
化学是一门以实验为基础的学科。化学实验为学生形成化学概念、掌握化学理论提供感性认识，可以有效地帮助学生检验和巩固化学知识、化学技能，有助于培养学生观察能力和思维能力。同学们应认真研究每个实验的目的、原理，学习具体操作步骤，准确记录实验现象，分析得出实验结论，及时完成实验报告。做实验时聚精会神、勤于动手、认真观察、善于动脑、练习独立设计实验方案。
3自我归纳总结
首先，及时总结。做到每课总结，每周总结，每单元总结。一个单元学习完毕，总结单元重要物质性质、化学方程式、现象、用途、存在、制取方法和鉴别等(如元素化合物各单元的学习)。自行推导相关计算公式，推导相关变化规律(如《物质结构元素周期律》知识的学习)。通过自行推导，对重点、主干知识体系
