从现在开始，要学会用化学的眼光去关注社会，透视热点，捕捉生活中的化学，这样我们才会发现化学有用，从而增强了学习化学的动力。而现在的中考题也都将知识与生活科技等紧密结合，接下来小编在这里给大家带来初中化学中考复习心得，希望对你有所帮助!
初中化学中考复习心得1
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点
(1)都是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中
(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同
(4)都具有种类和数量的含义
原子的核外电子层分布
核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)
原子中的电量关系
在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
初中化学中考复习心得2
物 质 的 溶 解 性
(一)盐的溶解性
1.含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
2.含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
3.含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
4.含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
(二)碱的溶解性
1.溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
2.其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3Ag2CO3等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
常 见 物 质 的 俗 称
1.氯化钠(NaCl)：食盐
2.碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
3.氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4.氧化钙(CaO)：生石灰
5.氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6.二氧化碳固体(CO2)：干冰
7.氢氯酸(HCl)：盐酸
8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9.硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10.甲烷(CH4)：沼气
11.乙醇(C2H5OH)：酒精
12.乙酸(CH3COOH)：醋酸
13.过氧化氢(H2O2)：双氧水
14.汞(Hg)：水银
15.碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
常 见 混 合 物 的 重 要 成 分
1.空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2.水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3.煤气：一氧化碳(CO)
4.天然气：甲烷(CH4)
5.石灰石/大理石：(CaCO3)
6.生铁/钢：(Fe)
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8.铁锈：(Fe2O3)
物 质 的 除 杂 方 法
1.CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
2.CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3.H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4.CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7.FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8.NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10.NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14.NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15.KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16.CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
初中化学中考复习心得3
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
初中化学中考复习心得4
必考知识点一
原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
必考知识点二
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
必考知识点三
分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。
相似点：
(1)都是构成物质的基本粒子;
(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中;
(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同;
(4)都具有种类和数量的含义。
原子的核外电子层分布
核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。
原子中的电量关系
在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
初中化学中考复习心得5
初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气
2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气
3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳
4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气
5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气
(二)、离子的检验
6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7. 氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子
13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14. 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl
17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀的，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉
物质的除杂
1. CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2. CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3. H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4. CuO(Cu)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5. Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸
6. Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸
7. FeSO4(CuSO4)：加 入足量的铁粉
8. NaCl(Na2CO3)：加 入足量的盐酸
9. NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液
10. NaCl(NaOH：加入足量的盐酸
11. NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12. NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13. NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液
14. NaCl(KNO3)：蒸发结晶
15. KNO3(NaCl)：降温结晶(冷却热饱和溶液)
16. CO2(水蒸气)：通过浓硫酸
化学之最
1. 未来最理想的燃料是：H2
2. 最简单的有机物是：CH4
3. 密度最小的气体是：H2
4. 相对分子质量最小的物质是：H2
5. 相对分子质量最小的氧化物是：H2O
6. 化学变化中最小的粒子是：原子
7. PH=0时，酸性最强，碱性最弱
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱
8. 土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素，肥效最高的氮肥是：尿素
9. 天然存在最硬的物质是：金刚石
10. 最早利用天然气的国家是：中国
11. 地壳中含量最多的元素是：氧
12. 地壳中含量最多的金属元素是：铝
13. 空气里含量最多的气体是：氮气
14. 空气里含量最多的元素是：氮
15. 当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气
16. 形成化合物种类最多的元素：碳
有关“不同”
1. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同
2. 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同
3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同)
4. 元素种类不同：是因为质子数不同
5. 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同
6. 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
有毒的物质
1. 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)、乙酸铅等
2. 有毒的液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3. 有毒的气体：CO、氮的氧化物、硫的氧化物
初中化学中考复习心得20_
