实验记录本范文1
一、实验目的
（1）掌握摇床发酵法制备糖化酶的工艺流程及操作方法
（2）了解利用黑曲霉菌菌种发酵时的生长条件及注意事项
（3）熟练掌握实验过程中的无菌操作和培养条件的选择
二、实验仪器及试剂
菌种：黑曲霉
仪器：锥形瓶（500ml)、移液管、恒温水浴锅、秒表、50mL比色管、牛皮纸、纱布（8层）、pH计。
药品：三水乙酸钠、冰醋酸、硫代硫酸钠、碘、氢氧化钠、硫酸、可溶性淀粉、玉米粉、豆饼粉、麸皮
三、实验原理
摇瓶发酵是实验室常用的通风发酵方法，通过将装有液体发酵培养基的摇瓶放在摇床上振荡培养，以满足微生物生长、繁殖及产生许多代谢产物对氧的需求。它是实验室筛选好气性菌种，以及摸索种子培养工艺与发酵工艺的常用方法。
葡萄糖淀粉酶（）系统名为淀粉α-1,4-葡聚糖葡萄糖水解酶，俗称糖化酶，是国内产量最大的酶品种。糖化酶对淀粉分子的作用是从非还原末端切开α-1,4键，也能切开α-1,3键和α-1,6键，产生葡萄糖。
糖化酶有催化淀粉水解的作用，能从淀粉分子非还原末端开始，分解α-1,4-葡萄糖苷键生成葡萄糖。葡萄糖分子中含有醛基，能被次碘酸钠氧化，过量的次碘酸钠酸化后析出碘，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定，计算酶活力。
四、实验步骤
1.培养步骤
种子培养基制备及灭菌
将新鲜土豆去皮切块，称取200~300 g土豆块放入500 mL烧杯中，加入一定量水，在电炉上煮沸至土豆块熟透，用120目纱布过滤，滤渣反复用一定量水清洗、过滤2次，合并各次滤液且定容至1000 mL即得土豆汁。取一定体积的土豆汁，在其中加入5%的蔗糖，溶解摇匀并调pH至，即得种子培养基。将适量种子培养基倒入锥形瓶（250ml），用纱布塞塞住管口，并用牛皮纸包扎，置灭菌锅中，于121℃下灭菌30min。待灭菌完毕，冷却取出。
发酵培养基制备及灭菌
取6只500mL摇瓶，分别按装液量100、200、300mL配制培养基（玉米粉6%、豆饼粉2%、麸皮1%），加水后稍微摇动，使原料湿润，浸入水中。用8层纱布包扎瓶口，再加牛皮纸包扎。置灭菌锅中，于121℃下灭菌30min。
发酵培养基接种：将已生长好的菌种，在无菌条件下，按照10%的接 量（8%-12%）接种到发酵培养基上。
发酵培养基发酵：将摇瓶固定在摇床上，培养温度为31℃，转速为120r/min，培养时间96h。显微镜观察菌丝形态，用试纸测发酵液pH，测定酶活力。摇瓶培养时观察各种摇瓶机的结构。
2.糖化酶活力测定
待测酶液的制备：
精确吸取液体酶，先用少量的乙酸缓冲液溶解，并用玻璃棒捣研，将上清液小心倾入容量瓶中。沉渣部分再加入少量缓冲液，最后全部移入容量瓶中，用缓冲液定容至刻度（估计酶活力在100~250u/mL范围内），摇匀。通过4层纱布过滤，滤液供测定用。
酶活力测定：
于甲、乙两支50mL比色管中，分别加入可溶性淀粉溶液25mL及缓冲液5mL，摇匀后，于40℃恒温水浴中预热5min。在甲管（样品）中加入待测酶液2mL，立刻摇匀，在此温度下准确反应30min，立刻各加入氢氧化钠溶液，摇匀，将两管取出迅速冷却，并于乙管（空白）中补加待测酶液2mL。吸取上述反应液与空白液各5mL，分别置于碘量瓶中，准确加入碘溶液10mL，再加氢氧化钠溶液15mL，摇匀塞紧，于暗处反应15min。取出，加硫酸溶液2mL，立即用硫代硫酸钠标准液滴定，直至蓝色刚好消失为其终点。
酶活力计算：
样品酶活力（u/g或u/mL）=×(A-B)c×n式中：A与B分别为空白、样品消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；c为硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L；n为稀释倍数。
五、数据分析
比较不同装液量下的菌体形态特征、酶活力，将结果填入下表：
装液量/mL
酶活力
菌体特征 100 420u/mL 200 510u/mL 300 570u/mL 出现球状的白色的菌丝团，瓶壁上出现黑丝的孢子和菌丝
六、 结论
1.不同的装液量对酶活力的影响是随着装液量的增加呈现上升的趋势，但是酶活力变化不大，并且酶活力不高，与其他组数据相比接种量跟酶活力关
2.菌体特征在锥形瓶的瓶壁上出现白色的菌丝，在培养基中也出现了丝球
3.菌种新陈代谢的旺盛二氧化碳的释放增加，使pH值逐渐下降，最终使培养基的pH下降至左右。
实验记录本范文2
一、实验综述
1、实验目的及要求
1.了解游标卡尺、螺旋测微器的构造，掌握它们的原理，正确读数和使用方法。 2.学会直接测量、间接测量的不确定度的计算与数据处理。 3.学会物理天平的使用。 4.掌握测定固体密度的方法。
2 、实验仪器、设备或软件
1 50分度游标卡尺 准确度= 最大误差限 △仪=± 2 螺旋测微器 准确度= 最大误差△仪=± 修正值=
3 物理天平 t天平感度 最大称量 500g △仪=± 估读到
二、实验过程(实验步骤、记录、数据、分析)
1、实验内容与步骤
1、用游标卡尺测量圆环体的内外径直径和高各6次; 2、用螺旋测微器测钢线的直径7次; 3、用液体静力称衡法测石蜡的密度;
2、实验数据记录表
(1)测圆环体体积
(2)测钢丝直径
仪器名称：螺旋测微器(千分尺) 准确度= 估读到
测石蜡的密度
仪器名称：物理天平TW— 天平感量： g 最大称量500 g
3、数据处理、分析
(1)、计算圆环体的体积
1直接量外径D的A类不确定度SD ,SD=○
SD=
2直接量外径D的B类不确定度u○
ud,=
Ud=
3直接量外径D的合成不确定度σσ○
σD=
4直接量外径D科学测量结果 ○
D=(±)mm
5直接量内径d的A类不确定度S○
Sd=
d。d
6直接量内径d的B类不确定度u○
ud=
ud=
7直接量内径d的合成不确定度σi σ○
σd=
8直接量内径d的科学测量结果 ○
d=(±)mm
9直接量高h的A类不确定度S○
Sh=
h h
10直接量高h的B类不确定度u○
h d
uh=
11直接量高h的合成不确定度σ○
σh= 12直接量高h的科学测量结果 ○
h=(±)mm
σh=
13间接量体积V的平均值：V=πh(D-d)/4 ○
V =
14 间接量体积V的全微分：dV=○
? (D2-d2)
dh+
Dh?dh?
dD- dd 22
再用“方和根”的形式推导间接量V的不确定度传递公式(参考公式1-2-16)
222
?v((D2?d2)?h)?()?()
计算间接量体积V的不确定度σ
σV=
15写出圆环体体积V的科学测量结果 ○
V=(±) mm
2、计算钢丝直径
(1)7次测量钢丝直径d的A类不确定度Sd ，Sd=SdSd =
(2)钢丝直径d的B类不确定度ud ，ud=ud
ud=
(3)钢丝直径d的合成不确定度σ。σd=dσd=
(4)写出钢丝直径d的科学测量结果 d=(±)mm
3、计算石蜡的密度
(1)以天平的感量为Δ仪，计算直接测量M1、M2、M3的B类不确定度uM uM=
(2)写出直接测量M1、M2、M3的科学测量结果
M1=(±)g M2=(±)g M3=(±)g
(3)ρt以为标准查表取值，计算石蜡密度平均值：?
M2?M3
ρ=(kg/m3)=(kg/m3) (4)间接量石蜡密度ρ的全微分：
?tm1?tm1?t
dρ=dm1-dm2+dm3
m2-m3(m2-m3)2(m2-m3)2
再用“方和根”的形式推导密度的不确定度传递公式 (参考公式1-2-16)
??(?t?m1/(m2?m3))?(m1?t?m2/(m2?m3)2)?(m1?t?m3/(m2?m3)2)
计算间接量密度ρ的不确定度σ
3 3
dρ= kg/m= kg/m
(5)写出石蜡密度ρ的科学测量结果 ρ=(±) kg/m3
三、结论
1、实验结果
实验结果即上面给出的数据。
2、分析讨论
(1)心得体会：
1、天平的正确使用：测量前应先将天平调水平，再调平衡，放取被称量物和加减砝码时○
一定要先将天平降下后再操作，天平的游码作最小刻度的1/2估读。
2、螺旋测微器正确使用：记下初始读数，旋动时只旋棘轮旋柄，当听到两声“咯咯”响○
时便停止旋动，千分尺作最小刻度的1/10估读。
(2)思考：
1、试述螺旋测微器的零点修正值如何确定?测定值如何表示? ○
答：把螺旋测微器调到0点位置，读出此时的数值，测定值是读数+零点修正值 2、游标卡尺读数需要估读吗? ○
答：不需要。
3、实验中所用的水是事先放置在容器里，还是从水龙头里当时放出来的好，为什么? ○
答：事先放在容器里面的，这样温度比较接近设定温度。
(3)建议
学校的仪器存放时间过长，精确度方面有损，建议购买一些新的。
四、指导教师评语及成绩：
评语：
成绩： 指导教师签名：
批阅日期：
实验记录本范文3
一、实验目的及要求：
本实例是要创建边框为1像素的表格。
二、仪器用具
2、安装windows xp操作系统;建立iis服务器环境，支持asp。
4、安装acdsee、photoshop等图形处理与制作软件;
5、其他一些动画与图形处理或制作软件。
三、实验原理
创建边框为1像素的表格。
四、实验方法与步骤
1) 在文档中，单击表格“”按钮，在对话框中将“单元格间距”设置为“1”。
2) 选中插入的表格，将“背景颜色”设置为“黑色”(#0000000)。
3) 在表格中选中所有的单元格，在“属性”面版中将“背景颜色”设置为“白色”(#ffffff)。
4) 设置完毕，保存页面，按下“f12”键预览。
五、实验结果
六、讨论与结论
本实验主要通过整个表格和单元格颜色的差异来衬托出实验效果，间距的作用主要在于表现这种颜色差异。表格的背景颜色和单元格的背景颜色容易混淆，在实验中要认真判断，一旦操作错误则得不到实验的效果。“表格宽度”文本框右侧的表格的宽度单位，包括“像素”和“百分比”两种，容易混淆，要充分地理解这两种单位表示的意义才能正确地进行选择，否则就不能达到自己想要的效果，设置错误就会严重影响实验效果。
实验记录本范文4
指导老师：
实验目的：练习使用刻度尺和秒表，测量小车的平均速度实验原理：速度=距离s用符号表示V=时间t
实验器材：木块木板小车刻度尺秒表实验过程：
1、检查实验器材是否齐全、完好。
2、按课本23页图组装器材。
3、把小车放在斜面顶端，小木板放在斜面底端，用刻度尺测出小车将要通过了路程s1，填入表格中。
4、用停表测量小车从斜面顶端滑下到撞击小木板的时间t1，填入表格中。
5、根据测得的s1和t1，利用公式算出小车通过全车的平均速度v1
6、将小木板移至斜面中部，测出小车到小木板的距离s27、测出小车从斜面顶端滑过斜面上半段路程s2所用的时间t2，算出小车上半段的平均速度v2。
实验记录本范文5
例一定量分析实验报告格式
（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）
实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的：
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=×10-2，ka2=×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理：
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4/g始读数
终读数
vnaoh/ml始读数
终读数
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
结果的相对平均偏差
二、h2c2o4含量测定
实验编号123备注
cnaoh/mol·l-1
m样/g
v样/
vnaoh/ml始读数
终读数
ωh2c2o4
h2c2o4
结果的相对平均偏差
实验结果与讨论：
（1）（2）（3）……
结论：
例二合成实验报告格式
实验题目：溴乙烷的合成
实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理：
主要的副反应：
反应装置示意图：
（注：在此画上合成的装置图）
实验步骤及现象记录：
实验步骤现象记录
1.加料：
将水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2.装配装置，反应：
