关于化学教案－盐类的水解第一课时范本一
1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 常见的考查形式：①原电池的工作原理及电极反应式的书写（近几年考查的重点，预计今后几年还会加强此方面的考查）；②设计原电池，并绘制装置图。
一、原电池的工作原理
a、导学诱思
下列装置可以形成原电池的是____，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：____________________；负极：______________________。
b、教材回归
1．概念
原电池是将______转变为____的装置。
2．工作原理
如图以铜锌原电池为例：
（1）在znso4溶液中，锌片逐渐____，即zn被____，锌原子____电子，形成________进入溶液，从锌片上释放出电子，经过导线流向____；溶液中的________从铜片上得电子，还原成为____并沉积在铜片上。
（2）电子流向：从____极流向____极。
（3）电流方向：从____极(____)流向____极(____)。
3．电极材料及反应式
电极名称 负极 正极
电极材料
电极反应
反应类型 ____反应 ____反应
电池反应式
4、原电池的构成条件
原电池的形成需要满足以下三个条件：
（1）有电解质溶液或熔融电解质
（2）一般是活泼性不同的两电极
（3）形成闭合回路①两电极插入电解质溶液②两极直接或间接接触③有能自发进行的氧化还原反应发生一般是活泼 性强的金属与电解质溶液反应
原电池装置的作用就是把一个完整的氧化还原反应分开——在负极只发生氧化反应，正极只发生还原反应。这样负极失去的电子就只能通过导线转移到正极上，从而产生电流。
二、化学电源
a、导学诱思
铜锌原电池中，负极发生氧化反应，电极失电子质量减小，是否所有的化学电源中负极电极材料均减小？
答：________________________________。
b、教材回归
1．一次电池
（1）锌锰干电池
碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能优越，比能量大，储存时间长，能提供较大电流并连续放电。其中负极是____，正极是______，电解质是koh，其电池反应方程式为zn＋2mno2＋2h2o===2mnooh＋zn(oh)2。
（氢氧化氧锰）
（2）银锌纽扣电池
银锌纽扣电池的电极分别为ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，发生氧化还原反应后生成ag和zn(oh)2。其中____为负极，______为正极，电池反应方程式为zn＋ag2o＋h2o===zn(oh)2＋2ag。
2．二次电池
铅蓄电池是常见的二次电池，是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖______，负极板上覆盖____，电解质是硫酸。其放电反应是______反应，充电反应则是放电反应的逆反应。放电时，负极反应为__________________________________________，正极反应为__________________________________________________，因此其充放电反应可表示为____________________________________________________________________。
3．燃料电池
（1）燃料电池的工作原理
利用燃料和氧化剂之间发生的____________，将化学能直接转化为电能的化学电池。它工作时不断从外界输入反应物，同时将电极反应产物排出电池。因此，燃料电池能连续不断地提供电能。
（2）氢氧燃料电池
氢氧燃料电池是常见的燃料电池，它以____为燃料，____为氧化剂。除具有能量转化率高、可持续使用的优点外，还由于其燃烧产物为水，因此不会污染环境，其电池反应为h2＋12o2===h2o。在酸性电解质中电极反应式为：负极：______________，正极：____________________。
c、理解与深化
关于化学教案－盐类的水解第一课时范本二
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
一、素质教育目标
(一)知识教学点
单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。
(二)能力训练点
通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。
(三)德育渗透点
通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1．重点
单质碳的化学性质。
2．难点
碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。
3．疑点
怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?
4．解决办法
(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。
(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。
(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。
三、课时安排
1课时。
四、教具准备
木炭还原氧化铜的实验装置及药品。
五、学生活动设计
1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。
培养学生自学能力。
2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。
巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。
3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成?
调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。
4．学生观察教师演示，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。
培养学生的观察能力和思维能力。
六、教学步骤
(一)明确目标
1．知识目标
(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。
(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。
(4)初步了解化学变化的热理变化。
2．能力目标
培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。
3．德育目标
使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。
(二)整体感知
本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。
(三)重点、难点的学习与目标完成过程
(1)碳的单质有哪几种?
(2)金刚石、石墨有哪些物理性质?为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质?
通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。
1．碳在常温下稳定、高温下活泼。
(1)阅读教材第82页第一段，看插图5
(2)举例说明碳在常温下稳定。
随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。
2．碳的化学性质
(1)碳跟氧气的反应。
木炭在氧气中燃烧的现象是什么?
练习写出碳充分燃烧的化学方程式。
在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。
配平碳不充分燃烧的化学方程式。
阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?
将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反应。
①演示，用木炭还原氧化铜。
②指导学生观察思考：石灰水发生
了什么变化?试管里的粉末发生了什么变化?在反应中生成了什么物质?
①在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。
②练习写出这个反应的化学方程式。
木炭还原氧化铜的反应条件是什么?它属于什么反应类型?
在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。
在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低?
①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。
②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。
讨论如果没有化学反应放出的热能，世界会变成什么样?
通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。
(四)总结、扩展
比较碳和氢气的化学性质，写出有关反应的化学方程式。
七、布置作业
教材第85页习题1、2、5。
八、板书设计
第二节 碳的化学性质
一、碳在常温下稳定、高温下活泼
二、碳的化学性质
1．碳的可燃性。
点燃
c + o2＝＝＝＝＝＝＝＝ c02(碳充分燃烧)
点燃
2c + o2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2c0 (碳不充分燃烧)
2．碳的还原性(用于冶金工业)。
高温
cuo+ c ＝＝＝＝＝＝＝＝ 2cu +c02 ↑
现象：(1)有红色固体生成。
(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
高温
co2+c＝＝＝＝＝＝＝ 2c0
三、化学反应中放热或吸热现象
转化
热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等
四、小结：碳与氢的化学性质比较。
碳
氢气
常温下
化学性质稳定
化学性质稳定
可燃性
点燃
c + o2＝＝＝＝＝＝＝＝ c02
(o2充足)
点燃
2c + o2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2c0
(o2不充足)
点燃
2h2 + o2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2h2o
还原性
高温
c + co2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2c0
高温
c +2cuo＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2cu+c02 ↑
点燃
h2 + cuo＝＝＝＝＝＝＝＝ 2h20
关于化学教案－盐类的水解第一课时范本三
专题3 物质结构 元素周期律
【专题目标】
1、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。
2、掌握元素周期表（长式）中0族元素的原子序数和电子排布。
3、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅰa族和ⅶa族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
【经典题型】
题型一：几个量的关系（ x）
例1 已知某元素的阳离子r2+的核内中子数为n，质量数为a，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 （ a ）
a. b.
c. (a-n+2)mol d.
点拨： 由a→m→n→n
规律总结：
质量数(a)=质子数(z)+中子数(n)
质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
离子电荷数=质子数-核外电子数
巩固：1 以na表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （ b ）
a 53g碳酸钠中含na个co32- b 0.1moloh-含na个电子
c 1.8g重水(d2o)中含na个中子
d 标准状况下11.2l臭氧中含na个氧原子
题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用
例2 写出10电子的微粒的化学式
指出53号元素在周期表中的位置
点拨：10电子的稳定结构→ne→以ne为中心→左右移动
54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位
规律总结：
0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32;8、18、32就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠。
例3 r为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①r2o42-、②ro4-、③r2o32-、④ro3-。下列判断正确的是 （ bc ）
a. 当它形成①时，不可能形成④ b. 当它形成②时，不可能形成③、④
c. 当它形成①时，不可能形成②、③ d. 当它形成②时，可以形成①
点拨：易漏解应全面思考
规律总结：
⑴核外电子是由里向外，分层排布的。
⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
⑶以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
巩固：2 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 （ cd ）
a. 最外层只有1个电子 b. 最外层电子数为次外层电子数的一半
c. m层电子数为k层电子数的一半 d. k、l层电子数之和比m、n层电子数之和大1
3 分别处于第二、三周期的主族元素a和b，它们的离子的电子层相差2层。已知a处于第m族；b处于第n族；a只有正化合价。则a、b原子核外电子总数分别为 （ d ）
a. m、n b. 3、7 c. m-2、10n d. m+2、n+10
题型三：推断元素原子序数差
例4 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这☆☆两种元素的原子序数之差不可能是 (d)
a. 1 b. 2 c. 5 d. 6
点拨：设两种元素的符号分别为x和y，则化合物的化学式为x2y3，即x为+3价，y为-2价，在短周期元素中满足此要求的x元素有5b、7n、13al，y元素有8o和16s。
规律总结：
从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以。
巩固：4 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2。写出这些化合物的化学式 。
题型四：位、构、性三者关系
例5 下表是x、y、z三种元素的氢化物的某些性质： （ b ）
元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性（纯液体）
x-283-162不反应不导电
y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电
z680/剧烈反应，生成h2，并形成碱性溶液导电
若x、y、z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是
a. x、y、z b. z、x、y c. y、x、z d. z、y、x
点拨：导电性→化合物类型；与水反应→氢化物的稳定性
例6 砹(at)是原子序数的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(a)
a. hat很稳定 b. 易溶于某些有机溶剂
c. agat不溶于水 d. 是有色固体
点拨：位近性近
例7 在一定条件下，ro3n-中和氟气可发生如下反应：
ro3n- + f2 +2oh-=ro4- +2f-- +h2o 已知r为短周期元素，则可知在ro3n--中，元素r的化合价是 ；元素r在周期表中的位置是 。
点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价
规律总结：结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。
周期数=电子层数
主族数=最外层电子数=正价数
|正价|+|负价|=8
巩固：5 x、y、z是短周期元素的三种常见氧化物。x跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；y和x的组成元素相同，y的化学式是 ；1mol z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，y可以跟非金属单质a反应生成x和z，单质a是 。
6 同周期的x、y、z三种元素，已知它们的价氧化物对应水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则下列判断正确的是 ( )
a. 含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4h3xo4 b. 非金属性：xyz
c. 气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序由弱到强
d. 元素的负化合价的绝对值按x、y、z顺序由小到大
7 周期表中相邻的a、b、c三元素中，a、b同周期，a、c同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是a___s__、b__cl___、c___o___（填元素符号）。
随堂作业：
1 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是
a. 不能由此确定该元素的相对原子质量
b. 这种原子的相对原子质量为m+n
c. 若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg
d. 核内中子的总质量小于质子的质量
2 x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是 (d)
a. xyz b. yxz c. zxy d. zyx
3、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物ph4i是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 ( )
a. 它是一种共价化合物 b. 在加热时此化合物可以分解
c. 这种化合物不能跟碱发生反应 d. 该化合物可以由ph3跟hi化合而成
4在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是 ( )
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
a. ①④ b. ①③④ c. ①②③④ d. ①②④
5根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
a k层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等
b l层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等
c l层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等
d m层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等
6重水a与普通水b分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是 ( )
a. a、b的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
b. a、b的质量相等时，产生气体的质量相等
c. a、b的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
d. a、b的物质的量相等时，产生气体的质量相等
7短周期元素x、y，x的原子序数小于y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物a和b。已知在相同条件下，a、b的密度之比为15:22，且当a、b以体积比1:3混合后，对h2的相对密度为20.25。试写出x、y的元素符号及a、b的化学式。
8 a、b、c、d、e五种元素，它们的核电荷数按c、a、b、d、e顺序增大，c、d都能分别与a按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，cb可与ea2反应生成c2a与气体物质eb4，e的m层电子数是k层电子数的2倍。请回答：
⑴写出这五种元素的名称：a________，b_________，c________，d________，e_______;
⑵画出e原子结构示意图：_________________________;
⑶写出d2a2和eb4的电子式：_____________，_____________;
⑷写出d单质与铜盐溶液反应的离子方程式：____________________________________。
9设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单质abcdefghij
熔点(℃)-150550160210-50370450300260250
与水反应√√√√
与酸反应√√√√√√
与氧气反应√√√√√√√√
不发生化学反应√√
相对于a元素的
原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：
a
b
h
10 已知1个n2o3分子的质量为akg，1个n2o5分子的质量为bkg，若以1个氧原子(16o)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则no2的式量为_______________。
11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1、原子核对核外电子的吸引力 2.形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kj•mol-1)：
锂xy
失去第一个电子519502580
失去第二个电子729645701820
失去第三个电子1179969202750
失去第四个电子955011600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。
②表中x可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示x和j形成化合物的化学式 。
③y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
